При взаимодействии цинка с соляной кислотой происходит химическая реакция, в результате которой образуется газ в виде водорода. Чтобы определить объем газа, выделившегося при данной реакции, необходимо учесть несколько факторов.
Сначала рассчитаем количество вещества цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль. Рассчитаем количество вещества цинка по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.
n = 182,5 г / 65,38 г/моль = 2,79 моль.
Далее, с учетом уравнения реакции, можно установить соотношение между цинком и выделившимся газом водородом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
Из уравнения видно, что для каждой моли цинка выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода также равно 2,79 моль.
Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема газа:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Н.у), который равен 22,4 л/моль.
V = 2,79 моль * 22,4 л/моль = 62,496 л.
Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка с 182,5 г 10% раствора соляной кислоты, составляет около 62,496 л при нормальных условиях (Н.у).
-
Квиетизм
19 Oct, 24
