МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: Измерение и применение Молекулярная масса - это масса молекулы, выраженная в относительных единицах, таких как атомные единицы массы (а.
е.
м.
) или дальтоны.
Введение этой величины обусловлено необходимостью удобства, поскольку фактическая масса молекул в обычных единицах измерения массы крайне мала.
Молекулярная масса определяется путем сложения относительных атомных масс всех атомов в молекуле и легко расчитывается по формуле вещества.
Единицей молекулярной массы принята 1/12 часть массы атома углерода-12, которая условно равна 12. Это значение совпадает с определением атомной массы.
Таким образом, молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов в молекуле.
Закон Авогадро утверждает, что в равных объемах газа при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул.
Исходя из этого закона, один моль любого газа при заданной температуре и давлении занимает один и тот же объем.
Это является одним из законов идеальных газов.
С учетом поправок на неидеальность газа, объем одного моля (6,02х10^23 молекул) любого газа при 0°С и 1 атм равен 22,414 литра.
Используя закон Авогадро, можно определить молекулярную массу газообразных веществ.
Процедура состоит в измерении массы известного объема газа при заданных давлении и температуре.
После приведения объема к условиям 0°С и 1 атм с использованием уравнения состояния идеального газа PV = RT, где R - газовая постоянная, можно легко рассчитать массу 22,414 литров газа, то есть его молекулярную массу.
Этот метод позволяет получать точные значения молекулярной массы, которые могут использоваться даже для определения атомных масс.
Для приближенной оценки молекулярной массы газа можно считать его идеальным и не вносить поправки.
Этот метод часто используется при определении молекулярной массы летучих жидкостей и твердых веществ.
Для этого используется уравнение состояния газа в виде PV = wRT/M (уравнение Клапейрона - Менделеева), где w - масса паров вещества с молекулярной массой М, занимающих объем V при температуре Т и давлении Р.
Если Р выражено в атмосферах, а V - в сантиметрах кубических или миллилитрах, то R = 82,06. Из этого уравнения можно выразить М = wRT/PV и, зная все величины в правой части уравнения, можно определить молекулярную массу паров вещества.
Для определения молекулярной массы летучих жидкостей и твердых веществ было разработано несколько устройств.
Одним из наиболее распространенных приборов является прибор, созданный немецким химиком В.
Мейером в 1878 году.
Этот прибор представляет собой длинную вертикальную трубку, закрытую сверху и расширяющуюся книзу в виде конической колбы, окруженную нагревательной рубашкой.
Используя этот прибор и уравнение Клапейрона-Менделеева, можно измерить массу паров вещества при известной температуре и давлении, а затем определить его молекулярную массу.
Уравнение Клапейрона-Менделеева позволяет связать давление, объем, температуру и количество вещества в газовой фазе.
Определение молекулярной массы является важным шагом в химических и физических исследованиях.
Она позволяет установить структуру и состав химических соединений, а также проводить расчеты реакций и прогнозировать их свойства.
В заключение можно сказать, что молекулярная масса является ключевым понятием в химии и играет важную роль в понимании различных аспектов молекулярной структуры и поведения веществ.
Ее измерение и использование в различных методах анализа и исследований позволяют расширить наши познания в области химии и помогают развивать новые технологии и материалы.
-
Политический Рок — Дж. Буш И U2
19 Oct, 24 -
Работа С Osm Под Linux
19 Oct, 24 -
Видеокурс По Swift На Русском Языке
19 Oct, 24
