Ээлектролитическая диссоциация *Элек**тро**лит* &151; вещество со стабильной концентрацией электрически заряженных ионов, способное проводить электрический ток в растворителе.
Ученые обнаружили, что раствор слабого электролита плохо проводит ток, поскольку каждый ион слабее группы молекул растворителя, доставляющей этот ион к проводнику, электроду.
Другое важное наблюдение заключалось в том, что вода проявляет электрохимические свойства и, следовательно, проводит ток, поскольку сама по себе является слабым электролитом.
Величина диссоциации воды стремится к 1, т.е.
10% молекул воды являются слабыми электролитами и способны проводить ток.
Такие соли называются «кипящими» или «плавящимися» солями.
*?Электролитический эффект* объясняет также тот факт, что при диссоциации многоосновных кислот образуются слабые электролиты, поскольку основной формой кислотного остатка, способной нейтрализовать сильный электрофил замещения, является слабая связь.
Тогда все остальные атомы остатка окажутся в нестабильном состоянии и не смогут покинуть кислоту на электродах.
Поэтому основная цепь теряет способность выделять ионы водорода, нейтрализуя кислотный остаток.
Диссоциация слабых кислот происходит ступенчато.
**Теория электролитической диссоциации**.
Теория электролитической диссоциации является основной теорией электролитической химии.
Он играет роль общего закона.
Согласно этой теории химические вещества в водных растворах распадаются (диссоциируют) на ионы.
Силы взаимодействия между молекулами воды малы, поэтому равновесие устойчивых соединений смещается (смещается вправо), где они распадаются на гидроксид-ионы и положительные ионы элементов.
При этом равновесие противоположного процесса смещается в сторону образования молекул.
Эта реакция протекает довольно интенсивно благодаря
-
Быстрое Дешевое Копирование Компакт-Дисков
19 Oct, 24 -
Ценность Трекера Ip-Адресов
19 Oct, 24 -
Сенсорный Плеер
19 Oct, 24 -
Сапоги
19 Oct, 24 -
Обзор Песочницы С 26.12.12 По 05.01.13
19 Oct, 24
